题目内容
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】酚酞试剂 0.70 当最后一滴滴入时，锥形瓶中液体由无色变为红色且半分钟内不恢复原色 第一组数据与其余3组偏差较大，应舍去 4.500 ab
【解析】
（2）根据题意，用NaOH滴定白醋，恰好完全反应后，溶液显碱性，因此选用酚酞作指示剂；
（3）滴定管读数时，应保留2位有效数字，依据液面位置，此时的读数为0.70mL；
（4）当滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为红色(浅红色)且半分钟(或30s)内不恢复原来的颜色，即为滴定终点；
（5）根据表格数值，①组消耗NaOH的数值与另外三组相差较大，应舍去；消耗NaOH的平均体积为
=15.00mL，即醋酸的物质的量为15.00×10－3L×0.1000mol·L－1=1.5×10－3mol，20mL溶液中白醋的物质的量浓度为
=0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含的量0.075mol·L－1×0.100L=0.0075mol，质量为0.45g，则食用白醋的总酸量为4.500g/100mL；
（6）根据c(待测)=
a、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，消耗V(标准)偏大，即)c(待测)偏大，故a正确；
b、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，即c(待测)偏大，故b正确；
c、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对实验无影响，即c(待测)不变，故c错误；
d、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，故d错误；
答案选ad。
