题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将铜片插入稀硝酸中：
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
【答案】C
【解析】
A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误；
答案为C。
名校提分一卷通系列答案
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I.实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理：
（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
