题目内容
【题目】在一密闭容器中加入A和B,随着反应的进行,各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为:5A+4B 4C
B.该反应达到平衡时,A、B、C的浓度比为5∶4∶4
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1
D.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
【答案】B
【解析】
A.反应进行到2分钟,A、B减少,为反应物,A减少的物质的量浓度分别为6-1=5mol/L,B减少的物质的量浓度为7-3=4mol/L,C增加的物质的量浓度为4-0=4mol/L,单位时间内各物质浓度的变化量与方程式中各物质的系数成正比,故方程式为5A+4B 4C,故正确;
B. 根据图像可知,该反应达到平衡时,A、B、C的浓度比为1∶3∶4,故错误;
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为 ,故正确;
D. 2 min前,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增加,逆反应速率逐渐增大,故正确。
故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_______________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。
(4)滴定。当____________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL) 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理:
(5)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处:____________________________________。按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。(结果保留四位有效数字)
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)____________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【题目】制备金属钾的反应:Na+KCl K+NaCl,有关沸点的数据如下:
物质 | K | Na | KCl | NaCl |
沸点(°C) | 759 | 883 | 1420 | 1465 |
下列说法不正确的是
A.该反应说明,Na的金属性强于K
B.850°C时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大
C.升温至900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低
D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯