下列各组粒子中.互为同位素的是( )A．H TB．O2 O3C．红磷白磷D．H2 D2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）

A．

H T

B．

O₂ O₃

C．

红磷白磷

D．

H₂ D₂

分析质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：
质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子．

解答解：A．H、T是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．O₂、O₃都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．红磷、白磷都是由磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D．H₂、D₂都是由氢元素组成的，不同氢气分子，结构相同，为同一物质，故D错误．
故选A．

点评本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，H₂、D₂都是由氢元素组成的，不同氢气分子，但结构相同，为同一物质．

练习册系列答案

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11．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、C、O原子最外层电子数依次增加		B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
	C．	N、O、F原子半径依次增大		D．	Li、Na、K的金属性依次增强

12．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V_a：V_b=1（填数字）．
（2）若a+b=13，则V_a：V_b=0.1（填数字）．
（3）若a+b＞14，则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），且V_a＞ V_b（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）．

9．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

	A．	NO：0.06mol•L^-1		B．	H₂O：0.002mol•L^-1
	C．	NH₃：0.002mol•L^-1		D．	O₂：0.00125mol•L^-1

16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式

；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H₂O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程

．

6．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3