Question

16．（1）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

Answer 1

分析 （1）利用氧化还原反应来分析，亚硫酸易被氧化；
（2）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．

解答 解：（1）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（2）①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都能够减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，
故答案为：B；
（3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理、漂白粉的组成及性质，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答关键，注意掌握漂白粉的漂白原理及二氧化硫的治理方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．