题目内容

17．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于100小于150，若分子中氧的质量分数为40%，则含C原子个数为（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值，碳原子数目最大时分子中碳元素的质量分数的最大．

解答 解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为$\frac{150×40%}{16}$=3.75，当有机物分子中含氧原子的数目为3时，有机物的相对分子质量最大，据此得出该有机物的相对分子质量为：$\frac{3×16}{40%}$=120，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=120-3×16=72，当y=10时，x=5，若x=6，则y=0，不符合题意，所以分子中碳原子的个数最多为5，故选：B．

点评 本题主要考查有机物分子式的确定，难度中等，确定有机物中氧原子的数目及碳原子数目是具体关键．

练习册系列答案
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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
8．已知：t℃时，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（　　）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol
5．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试写出：
（1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化学方程式：A→F
（3）反应类型：A→E．
12．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va：Vb=1（填数字）．
（2）若a+b=13，则Va：Vb=0.1（填数字）．
（3）若a+b＞14，则Va：Vb=10a+b-14（填表达式），且Va＞ Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）．
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图：
C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
9．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A．NO：0.06mol•L-1B．H2O：0.002mol•L-1
C．NH3：0.002mol•L-1D．O2：0.00125mol•L-1
6．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合价		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P3-，半径最小的是Li+；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．
2．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（　　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为+7

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