题目内容

18.汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的.
(1)请写出上述反应方程式:2NaH═2Na+H2↑它的基本反应类型是分解反应.
(2)若安全气囊内含有96g NaH,其物质的量为4mol.
(3)若96g NaH完全分解,在标况下,气囊膨胀的体积约为44.8L.

分析 (1)安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气,反应方程式为:2NaH═2Na+H2↑,一种物质转化为两种物质;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$,计算96gNaH的物质的量;
(3)根据方程式计算生成氮气的物质的量,再根据V=nVm计算氮气的体积.

解答 解:(1)安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气,反应方程式为2NaH═2Na+H2↑,一种物质转化为两种物质,所以是分解反应,
故答案为:2NaH═2Na+H2↑;分解反应;
(2)96gNaH的物质的量=$\frac{96}{24}$=4mol,故答案为:4mol;
(3)96g NaH完全分解,设生成氢气的物质的量为n,则:
2NaH═2Na+H2↑,
2         1
4mol      n
n=2mol
故标况下生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L,
故答案为:44.8L.

点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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3.现有六种元素,其中B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形.
(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na.
(3)①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化,该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
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(5)G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如图),则晶胞中每个原子的配位数为12.假设晶胞边长为a,原子半径为r,列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}π$.

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