Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO₄溶液
• B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）
• C、25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1?L^-1、K_a （C₆H₅OH）=1.0×10^-10 mo1?L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1?L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11mol?L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①
• D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7时，说明水的电离受促进；
B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强；
C、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度PH的大小关系为：：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①；
D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于硫酸钡的乘积，所以生成碳酸钡，不能说明常温下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）．

解答： 解：A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO₄溶液对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）═V（盐酸）＜V（醋酸），故B错误；
C、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度PH的大小关系为：：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①，故C正确；
D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于硫酸钡的乘积，所以生成碳酸钡，不能说明常温下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），故D正确；
故选C．

点评：本题考查电解质溶液的相关知识，弱电解的电离和盐的水解，题目难度适中．