题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+ |
| D、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
解答：
解：A．小苏打溶液中加入醋酸的离子反应为HCO3-+HAc═CO2↑+H2O+Ac-，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．NaHS水解的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．NaHS水解的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应及水解离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大，注意选项C中电离与水解的区别．
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如果25℃时KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明（ ）
| A、100℃时水的电离常数较大 |
| B、前者c（H+）比后者大 |
| C、水的电离过程是一个放热过程 |
| D、KW和K电离无直接关系 |
25℃时，将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）
| A、c（OH-） | ||
| B、pH | ||
C、
| ||
| D、c（H+）?c（OH-） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、单质Na可通过电解NaCl溶液制得 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
| A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、②④⑦ | D、全对 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |