Question

25℃时，将0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（　　）

• A、c（OH^-）
• B、pH
• C、

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

• D、c（H⁺）?c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，将0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，但溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，但溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）减小，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中n（NH₃．H₂O）减小、c（NH₄⁺）增大，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C正确；
D．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）?c（OH^-）不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“加水稀释虽然促进NH₃．H₂O电离但溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小”的原因是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．