题目内容
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3比NaHCO3易溶；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的量需要根据反应物的量进行判断；
D．碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠．
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
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C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的量需要根据反应物的量进行判断；
D．碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠．
解答：
解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，但是产生二氧化碳气体的量需要根据碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量判断，题中没有告诉碳酸钠、碳酸氢钠及氯化氢的物质的量，无法判断产气量大小，故C错误；
D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3
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C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，但是产生二氧化碳气体的量需要根据碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量判断，题中没有告诉碳酸钠、碳酸氢钠及氯化氢的物质的量，无法判断产气量大小，故C错误；
D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
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故选D．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
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| D、NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
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