题目内容
如表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤的元素符号是 ;
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 ;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ; .
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中最活泼的金属是
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)根据元素周期表,可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为:N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br;
(2)又知金属性:同周期从左到右越来越小,同主族从上到下越来越大;而非金属性:同周期从左到右越来越大,同主族从上到下越来越小;
(3)氢氧化铝为两性化合物,既能与酸反应,又能与碱反应.
(2)又知金属性:同周期从左到右越来越小,同主族从上到下越来越大;而非金属性:同周期从左到右越来越大,同主族从上到下越来越小;
(3)氢氧化铝为两性化合物,既能与酸反应,又能与碱反应.
解答:
解:(1)从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si,故答案为:Si;
(2)表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K.非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找,②应为元素氟F,故答案为:K;F;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al,⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4,它与Al(OH)3反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O以及Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,
故答案为:Al;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(2)表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K.非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找,②应为元素氟F,故答案为:K;F;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al,⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4,它与Al(OH)3反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O以及Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,
故答案为:Al;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
点评:关于元素周期律的考题一般难度都不大,做好该类型题目的关键是要准.要在头脑中有一个完整准确的元素周期表,这样就能准确判断元素,尽而回答出相关的问题.该题设计实验虽然简单,但体现了新课标的要求.
练习册系列答案
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