Question

5．下列说法不正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
• C． 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺）；
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以可能存在离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等的醋酸和盐酸，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，而导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率较快，故B正确；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱，如果溶液为酸液，则溶液的pH为14-a，如果溶液为碱液，溶液的pH=a，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是BC，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关．