题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别 | |
| B． |  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
分析 A．X、Y分子式相同，但结构不同，Y含有酚羟基，可发生显色反应；
B．
含有羧基、羟基，结合酸、醇的性质判断；
C．写出该有机物的结构简式，然后判断其分子中等效氢原子数目，等效氢原子种类与一氯代物种类相同；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇．
解答 解：A．X、Y分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，Y含有酚羟基，可发生显色反应，可用氯化铁鉴别，故A错误；
B．含有羧基、羟基，能发生取代反应、消去反应，羟基能发生氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；
C.3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为：CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH3，该有机物碳架为：
，分子中含有4种碳原子，其中④号C不含H原子，所以分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的鉴别，同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念，明确常见有机物结构与性质，能够对常见有机物的命名作出正确判断．
练习册系列答案
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1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 | |
| B． | 棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维 | |
| C． | 高聚物 中的官能团是酯基 | |
| D． | 可以用溴水鉴别乙醛和乙烯 |
19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该栀子酯的分子式C10H11O2 | |
| B． | 1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH | |
| C． | 栀子酯可以发生加成、取代和消去反应 | |
| D． | 栀子酯的一氯代物有六种 |
6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
．
16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O为直线型分子 | |
| B． | 反应中每生成1molS转移了2mol电子 | |
| C． | NaHS中含离子键和非极性键 | |
| D． | 琉单质（S8）为原子晶体 |
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16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | Fe（碘） | - | 加热 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*（电子激发态）+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 草酸二苯酯的分子式是C14H10O4 | |
| B． | 上述变化证明化学能可以转化为光能 | |
| C． | C2O4的结构简式 | |
| D． | 反应①属于酯水解反应 |