题目内容

9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

分析 化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，以此解答．

解答 解：A．HCl中只含H-Cl极性共价键，故A错误；
B．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；
C．N2H4中含N-N非极性键和N-H极性键，为共价化合物，故C正确；
D．CH4中只含有C-H极性共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极      ②Cu极上发生还原反应
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn极移动          ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Zn   ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应．
A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③④⑤
20．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ?mol-1．
②又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根据盖斯定律及以上信息，写出C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的热化学方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
17．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（　　）种醇．
A．1B．2C．3D．4
4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工业上都可直接通过石油分馏得到
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂
D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
1．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：

（1）原料A的名称是盐酸，步骤①反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH，步骤②的离子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有SiO2（填化学式）杂质．

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