题目内容
17．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（ ）种醇．| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，水解后的醇就有几种，据此解答．
解答 解：2-甲基丁烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中有4种化学环境不同的H原子，故其一氯代物有4种，则水解后所得到的醇有4种．
故选：D．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，水解产物不相同 | |
| B． | 汽油、油脂不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 煤的干馏、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都属于化学变化 | |
| D． | 甘氨酸和谷氨酸在一定条件下最多能形成三种二肽 |
8．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2- | B． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO4 | D． | 熔点：Al＞Mg＞Na＞K |
12．
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（ ）
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（ ）| A． | 三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C | |
| B． | A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 | |
| C． | B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 | |
| D． | C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 |
2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（ ）
| A． | 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 | |
| B． | 升高温度可以加快化学反应速率 | |
| C． | 增加压强可以加快化学反应速率 | |
| D． | 增加木炭的量可以加快化学反应速 |
9．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A． | HCl | B． | Na2O2 | C． | N2H4 | D． | CH4 |
6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2 | |
| B． | 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 | |
| C． | 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH |
9．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．