题目内容

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

分析 A．反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．不符合离子的配比；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．铁跟氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；
B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+H+→H2O+NH4+，故B错误；
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．有关l3C、15N的下列说法正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N和14N的化学性质不同
5．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④．（填序号） 
（2）互为同素异形体的是③．（填序号）
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O（填化学式）．
2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（　　）
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速
9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4
19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（　　）
A．加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．断开化学键的过程会吸收能量
C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化
D．燃烧可能为吸热反应
6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（　　）
A．l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
3．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（　　）
（NA表示阿佛加德罗常数的值   磷的相对原子质量P-31）
A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA
6．铝是当前使用量仅次于铁的金属．
（1）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含FeO、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝韵I艺流程如图1所示：

①溶浸时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸时浸出速率的方法是（答出一条即可）铝土矿粉碎、适当加热、适当提高NaOH浓度等．
②溶液乙中溶质的化学式为NaHCO3，操作a为加热．
（2）如图2是工业冶炼铝的电解槽．
①工业上是用高熔点的A12O3而不是用低熔点的A1C13为原料制备铝的原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．
②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化铝熔融温度，阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al．
③电解时会不断被消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极，），若电解得到9kg铝，同时消耗石墨0.03kg，则电解过程中生成的气体在标准状况下的体积至少为5600 L．
（3）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极、H2SO4溶液为电解质溶液进行电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网