题目内容

4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工业上都可直接通过石油分馏得到

分析 A．苯环不能被氧化；
B．1-丙醇和2-丙醇的氢原子种类分别为4、3种；
C．注意除杂时不能引入新杂质，乙烯被氧化生成二氧化碳；
D．根据石油裂解、石油分馏和煤的干馏产物来回答．

解答 解：A．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误；
B．1-丙醇和2-丙醇的氢原子种类分别为4、3种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用于除杂，故C错误；
D．己烯通过裂化生成，苯通过煤干馏得到，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于结构和性质的考查，题目贴近高考，注重基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备A12（SO4）3.18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．
12．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇．
（2）生成A的化学方程式为CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型为加成反应．
（3）D为环状化合物，其结构简式为．
（4）F的结构简式为．
9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4
16．已知反应：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO4；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子6.02×1022个个．
13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
A．单质常用作半导体材料和光导纤B．在自然界中以化合态的形式存在
C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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