题目内容
18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为
．（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；单质E在工业生产中用于制漂白粉，则E为Cl元素，据此解答各小题即可．
解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；单质E在工业生产中用于制漂白粉，则E为Cl元素，根据分析可知：A为氢、B为氮、C为钠、D为磷、E为氯，
（1）D元素为P，原子序数为15，处于周期表中第三周期第ⅤA族，
故答案为：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半径，同一周期中，原子序数越小，半径越大，周期数越大，半径越大，故N、Na、P的原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N，
故答案为：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物为HCl，H和N形成的化合物为氨气，两者反应生成氯化铵，产物的化学式为NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（4）漂白粉的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙能够与空气中二氧化碳反应导致失效，反应方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；
b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；
c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；
d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确；
故答案为：bd；
（6）A与B形成的化合物为氨气，氨气在液态时与C单质Na反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律内容．
| A． | 微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2- | B． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO4 | D． | 熔点：Al＞Mg＞Na＞K |
| A． | HCl | B． | Na2O2 | C． | N2H4 | D． | CH4 |
| A． | l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2 | |
| B． | 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 | |
| C． | 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH |
| A． | 单质常用作半导体材料和光导纤 | B． | 在自然界中以化合态的形式存在 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P-31）
| A． | 4NA | B． | NA | C． | 1.5NA | D． | 0.25NA |
| A． | 已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4） | |
| B． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | |
| C． | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 |
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | （10） | （11） | （12） |
（2）写出⑨的原子结构示意图
．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．