Question

12．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂ （g）+3H₂ （g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃ （g）△H=-92kJ/mol．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 降低温度可以使平衡正向移动，可以加快反应速率
• B． 达到化学反应限度时，生成2mol NH₃
• C． 向容器中再加入N₂，可以加快反应速率
• D． 1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

Answer 1

分析 A、降温化学反应速率减慢；
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、增大浓度，反应速率加快；
D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．

解答 解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N₂和3mol H₂发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N₂反应速率加快，故C正确；
D、反应放热，说明1mol N₂和3mol H₂的总能量高于2mol NH₃的总能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．