题目内容
3．将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）| A． | M | B． | M2+ | C． | M3+ | D． | MO2+ |
分析 恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．
解答 解：设还原产物中M元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
$\frac{0.390g}{65g/mol}$×（2-0）=0.02L×0.200mol/L×（5-x），
解得x=2，
即还原产物为M2+，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
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