题目内容

10．反应2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02转化率的是（　　）
A．增大S02的浓度B．提高O2与SO2的体积比
C．减小压强D．升高温度

分析 增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，且不能是增大二氧化硫的浓度导致，以此解答．

解答 解：A、增大S02的浓度，平衡正向移动，但其转化率减小，故A错误；
B、提高O2与SO2的体积比，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故B正确；
C、减小压强，平衡逆向移动，反应物转化率降低，故C错误；
D、升温，平衡向吸热的逆向移动，反应物转化率降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握平衡移动的影响因素，难度不大．

练习册系列答案
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20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
1．用A+、B+、C-、D-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（　　）
ABCD
碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D
18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅
D．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
5．25℃时，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
C．由水电离的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D．酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+
15．下列各组混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧后生成C02和H2O的质量都相等的是（　　）
A．C2H2、C2H4B．C6H6，C6H6OC．C3H8，C3H6D．CH2O、C2H4O2
2．下列比较正确的是（　　）
A．电离能：N＞O＞FB．物质熔点：H2O＞I2＞CO2
C．共价键的极性：C-F＞C-O＞C-ND．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF
19．工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是（　　）
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．浓硫酸
20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

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