Question

2．下列比较正确的是（　　）

• A． 电离能：N＞O＞F
• B． 物质熔点：H₂O＞I₂＞CO₂
• C． 共价键的极性：C-F＞C-O＞C-N
• D． 氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
B．碘单质常温下为固体，水为液体；
C．形成共价键的非金属原子之间非金属性差别越大，共价键的极性越大；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故A错误；
B．碘单质常温下为固体，水为液体，则物质熔点：I₂＞H₂O＞CO₂，故B错误；
C．形成共价键的非金属原子之间非金属性差别越大，共价键的极性越大，非金属性：F＞O＞N＞C，则共价键的极性：C-F＞C-O＞C-N，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，则化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素性质的比较，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．