Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝×100%   ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

Answer 1

A

解析试题分析：A、标准状况下aL的物质的量是mol，氨气的质量＝g，溶液的质量＝ρg/cm³×Vml＝ρVg。氨气溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，则ω＝×100%＝＝×100%，故①错误；C＝＝＝mol/L，则②正确；氨水的密度小于水的密度，因此上述溶液中再加入VmL水后，溶液的质量大于原来的2倍，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，③不正确；上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，NH₄^＋水解溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故④正确，答案选A。
考点：考查氨气溶于水溶液浓度的有关计算