题目内容
下列有关定量判断正确的是
| A．18gH218O分子中含有的10NA个质子 |
| B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol |
| C．将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠 |
| D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量 |
D
解析试题分析：A、H218O分子中含有的质子数是10，质量数是20，所以18gH218O分子中含有的9NA个质子，A不正确；B、NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，所以将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为1mol，B不正确；C、CO2与氢氧化钠的物质的量之比＝3:2，所以将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，根据方程式CO2＋NaOH＝NaHCO3、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O可知CO2过量，生成1mol碳酸氢钠，C不正确；D、在2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，Cu2S是还原剂，氧气是氧化剂当。所以1mol O2发生反应时，氧气得到4mol电子，则根据电子得失守恒可知还原剂所失电子的物质的量为4mol，D正确，答案选D。
考点：考查物质的量、利用化学方程式以及氧化还原反应的有关计算
练习册系列答案
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摩尔是( )
| A．国际单位制的一个基本物理量 | B．表示物质质量的单位 |
| C．计量微观粒子的物质的量的单位 | D．表示6.02×1023个粒子的集体 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22．4L含有的分子数为1 NA |
| B．标准状况下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．01 NA |
| C．通常状况下，NA个CO2分子质量为44 g |
| D．物质的量浓度为0．5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA |
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
| A．密度②＞③＞①＞④ | B．体积②＞③＞①＞④ |
| C．质量②＞①＞③＞④ | D．氢原子个数①＞③＞②＞④ |
某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L－1(标准状况)，该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是
| A．CH4、C2H4 | B．C2H6、C2H4 | C．CH4、C4H8 | D．CH4、C3H6 |
实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是
| A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 |
| B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 |
| C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 |
| D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 |
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是：
| A．体积相等时密度相等 | B．原子数相等时具有的中子数相等 |
| C．体积相等时具有的电子数相等 | D．质量相等时具有的质子数相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
| D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
×100% ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大