题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 | B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
| C．硫酸的摩尔质量是98g | D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L |
A
解析试题分析：A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子，正确；B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，错误；C．硫酸的摩尔质量是98g/mol,错误； D．标准状况下，1 mol氧气的体积为22.4L，错误。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
| D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
×100% ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA |
| B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA |
| C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA |
| D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA |
| B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为 L |
| D．某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA |
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）
| A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 |
| B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 |
| C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 |
| D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
| A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
| B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl?）+ N（ClO-）= 2NA |
| C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA |
| D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）（ ）
| A．1/14mol/L | B．1/22.4mol/L | C．1/28mol/L | D．1/42mol/L |
将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．无法确定 |