题目内容
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、Cl- |
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
C
解析试题分析:因为在等体积的溶液中取等质量的三种化合物,摩尔质量越大,所配的溶液浓度越小。Mg(NO3)2 摩尔质量最大,浓度最小,是丙。NaOH摩尔质量最小,浓度最大,是甲。所以已可能是③⑤。
考点:考察浓度的换算和离子的共存问题。
练习册系列答案
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实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列有关叙述正确的是
A.用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 |
B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线 |
C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低 |
D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体 |
同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为
A.2:1 | B.1:2 | C.1:l | D.1:4 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NA |
B.在常温常压下,5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA |
C.4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA |
D.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL,再从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L | B.0.25 mol/L | C.5 mol/L | D.1 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA |
B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA |
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 |
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 |
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 |
D.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |
下列叙述正确确的是( )
A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子 |
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有个原子 |
C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2+ |
D.标准状况下,3.36LH2O含有个分子H2O |