题目内容
用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液,恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 | B.1∶2∶3 | C.3∶1∶1 | D.1∶3∶3 |
D
解析试题分析:由题意知钡离子的物质的量相同,则产生硫酸钡沉淀时消耗的硫酸根离子的物质的量也相同,硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的化学式分别是:Te2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4,硫酸根离子的物质的量相同,则三者的物质的量之比为:1:3:3.因为体积相同,所以它们的物质的量浓度之比也就等于它们的物质的量之比,等于1:3:3.故正确选项为D。
考点:考查发生离子反应时,电解质的化学式和它们产生的离子的个数关系等知识。
练习册系列答案
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某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是
A.CH4、C2H4 | B.C2H6、C2H4 | C.CH4、C4H8 | D.CH4、C3H6 |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶中加水未到刻度线 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
当O2和O3的物质的量比之为3∶2时,它们具有相同的。
A.原子数 | B.体积 | C.摩尔质量 | D.分子数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA |
B.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目也为NA |
C.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NA |
D.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA |
现有两种金属的混合物共4克,与足量氯气反应后,固体增重7.1克。另取4克该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生2.24L(标准状况)H2。则该混合物的组成不可能是
①Cu,Al ②Mg,Fe ③Zn,Al ④Mg,Zn
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2 NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
C.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为L |
D.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
B.标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
C.1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |