下列说法中不正确的是A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质 D．某溶液中滴加烧碱溶液.加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.则原溶液中一定存在NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH₂中含有的氢分子的个数为N_A

B．1L1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-个数为N_A

C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH₄⁺

解析试题分析：A、在标准状况下22.4LH₂的物质的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1mol，因此分子中含有的氢分子的个数为N_A，A正确；B、氯酸钾溶于水不能电离出氯离子，而是K^＋与ClO₃^－，所以选项B不正确；C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，因此溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如SO₂等是非电解质，C不正确；D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，则原溶液中一定存在NH₄⁺，D正确，答案选BC。
考点：考查物质的量的计算、电解质判断以及NH₄^＋检验

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4L含有的分子数为1 N_A

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下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是：

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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

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同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为

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在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1N_A

B．将1mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl^?）+ N（ClO^-）= 2N_A

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