题目内容
【题目】将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.室温时，HA的电离度约为10－6
B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14
C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
【答案】B
【解析】
A.根据图象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的电离度=
×100%≈10-3，A错误；
B.B点时，溶液的温度略高于25℃，Kw略微增大，B正确；
C.C点时，溶液温度高于25℃，pH=7时，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH－），C错误；
D.HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离出了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大，继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误；
答案选B。
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【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
选项 | 粒子 | 立体构型 | 解释 |
A | 氨基负离子(NH2—) | 直线形 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32—) | 三角锥形 | C原子采用sp3杂化 |
D | 碘三正离子（I3+) | V形 | I原子采用sp3杂化 |
A.AB.BC.CD.D
