Question

【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c；

B．燃烧热应生成稳定氧化物；

C．根据盖斯定律计算；

D．根据盖斯定律计算。

A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c，则△H3＞△H4，A错误；

B．燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJ/mol，B正确；

C．根据盖斯定律(①+②)/2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)/2 kJ·mol-1，C错误；

D．根据盖斯定律可知(②－③×6)即得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b) kJ·mol-1，D错误。

答案选B。