题目内容
【题目】(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为____________。
(2)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________。
(3)下列有关说法正确的是______________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,试写出反应的离子方程式:_______。
(5)氮化硼形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。
已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中,B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm(列式即可)。
【答案】O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1 GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体熔沸点较高 AD Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O BN ××1010
【解析】
(1)①钾为活泼金属,电负性比较小,同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大;②根据元素守恒、原子守恒知,A为K2S,由阴阳离子构成的晶体为离子晶体;含有极性共价键的分子为CO2,该分子中C原子价层电子对数是2,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;③CN-与N2为等电子体,结构相似,则C、N原子之间存在共价三键,共价单键为σ键,共价三键中含有1个σ键、2个π键,据此分析解答;
(2)离子晶体熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低;
(3)A.根据元素在周期表中的位置判断;B.N的2p能级半充满、较稳定;C.图中堆积方式为六方最密堆积,为镁型;D.元素的电负性越大,金属性越弱,据此分析判断;
(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,生成[Cu(NH3)4]2+,据此书写反应的离子方程式;
(5)①利用均摊法计算晶胞中各原子数目,进而确定该晶体的化学式;②B与N连线处于晶胞体对角线上,且形成共价键的键长为体对角线长度的,根据晶胞中原子数目计算晶胞质量,结合密度计算晶胞体积,进而计算晶胞棱长,和晶胞体对角线长度。
(1)①钾为活泼金属,电负性比较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大,所以电负性O>N>C>K,故答案为:O>N>C>K;
②根据原子守恒知A为K2S,该物质是由钾离子和硫离子构成的,属于离子晶体;产物中含极性共价键的分子为CO2,C原子的价层电子对数是2,且不含孤电子对,则其空间构型为直线形,中心原子轨道杂化类型为sp,故答案为:离子晶体;sp;
③HCN中CN-与N2结构相同,HCN的结构为H-C≡N,含有2个σ键和2个π键,分子中σ键与π键数目之比为2∶2=1∶1,故答案为:1∶1;
(2)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高,故答案为:GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;
(3)A.由元素在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区,故A正确;B.O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,即氮的第一电离能比氧的第一电离能大,故B错误;C.图中堆积方式六方最密堆积,为镁型,不是体心立方堆积(钾型),故C错误;D.元素的电负性越大,金属性越弱,锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强,故D正确;故答案为:AD;
(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,反应的离子方程式为Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故答案为:Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(5)①晶胞中黑色球处于晶胞内部,晶胞中黑色球数目为4,白色球处于晶胞顶点与面心,晶胞中白色球数目为8×+6×=4,故白色球与黑色球数目之比为1∶1,可确定该晶体的化学式为BN,故答案为:BN;
②晶胞质量为(4×)g=g,则晶胞棱长==cm=×1010pm,B与N连线处于晶胞体对角线上,且形成共价键的键长为体对角线长度的,故形成共价键的键长d=×××1010pm=××1010pm,故答案为:××1010。
【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故,爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。
(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN;时,HCN的电离常数;的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”;相同条件下,NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。
(2)200℃固体硝酸铵可以分解为和,此过程中每转移电子8mol放出热量,写出此反应的热化学方程式 ______ 。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备,一定条件下发生反应:;。此温度下,该反应的平衡常数为400,在密闭容器中加入和,反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示:
物质 | |||
浓度 |
①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。
②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率 ______。;下列措施中,可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度
【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 | X | Y | Z | W |
原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______
与钙离子组成的化合物的电子式为 ______
完全燃烧放出的热量是,写出Y燃烧的热化学方程式 ______
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略
写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______
组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 ______ 。