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【题目】(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________

②生成物A的晶体类型为__________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为____________

(2)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________

(3)下列有关说法正确的是______________

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图

D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,试写出反应的离子方程式:_______

(5)氮化硼形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。

已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________

②在该晶体中,B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm(列式即可)。

【答案】ONCK 离子晶体 sp 11 GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体熔沸点较高 AD Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O BN ××1010

【解析】

(1)①钾为活泼金属,电负性比较小,同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大;②根据元素守恒、原子守恒知,AK2S,由阴阳离子构成的晶体为离子晶体;含有极性共价键的分子为CO2,该分子中C原子价层电子对数是2,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;③CN-N2为等电子体,结构相似,则CN原子之间存在共价三键,共价单键为σ键,共价三键中含有1σ键、2π键,据此分析解答;

(2)离子晶体熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低;

(3)A.根据元素在周期表中的位置判断;BN的2p能级半充满、较稳定C.图中堆积方式为六方最密堆积,为镁型;D.元素的电负性越大,金属性越弱,据此分析判断;

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,生成[Cu(NH3)4]2+,据此书写反应的离子方程式;

(5)①利用均摊法计算晶胞中各原子数目,进而确定该晶体的化学式;②BN连线处于晶胞体对角线上,且形成共价键的键长为体对角线长度的,根据晶胞中原子数目计算晶胞质量,结合密度计算晶胞体积,进而计算晶胞棱长,和晶胞体对角线长度。

(1)①钾为活泼金属,电负性比较小;CNO在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大,所以电负性ONCK,故答案为:ONCK

②根据原子守恒知AK2S,该物质是由钾离子和硫离子构成的,属于离子晶体;产物中含极性共价键的分子为CO2C原子的价层电子对数是2,且不含孤电子对,则其空间构型为直线形,中心原子轨道杂化类型为sp,故答案为:离子晶体;sp

HCNCN-N2结构相同,HCN的结构为H-C≡N,含有2σ键和2π键,分子中σ键与π键数目之比为22=11,故答案为:11

(2)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高,故答案为:GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;

(3)A.由元素在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表fdp区,故A正确;BON元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,即氮的第一电离能比氧的第一电离能大,故B错误;C.图中堆积方式六方最密堆积,为镁型,不是体心立方堆积(钾型),故C错误;D.元素的电负性越大,金属性越弱,锰的电负性为1.59 Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强,故D正确;故答案为:AD

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,反应的离子方程式为Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故答案为:Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

(5)①晶胞中黑色球处于晶胞内部,晶胞中黑色球数目为4,白色球处于晶胞顶点与面心,晶胞中白色球数目为+6×=4,故白色球与黑色球数目之比为11,可确定该晶体的化学式为BN,故答案为:BN

②晶胞质量为(4×)g=g,则晶胞棱长==cm=×1010pmBN连线处于晶胞体对角线上,且形成共价键的键长为体对角线长度的,故形成共价键的键长d=×××1010pm=××1010pm,故答案为:××1010

练习册系列答案
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①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υCO=______

②下列说法正确的是______

A.达到平衡时,的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小

D.2minυ(正)(逆),2minυ(正)(逆)

(2)一定温度下,将以体积比12置于密闭容器中发生反应:

,达到平衡时的体积分数为,该反应的平衡常数______

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:

①计算反应______

②对于可逆反应,采取以下措施可以提高产率的是______

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

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(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

的电离平衡常数:b

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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