下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )A．乙酸与乙酸乙酯的混合物.可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时.切割下来的表层物质.也不能直接丢弃到废纸篓里.而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时.可在滴定管中加入少量待装液.润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中.重复2-3次.润洗完毕D．高锰酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
	B．	做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
	C．	酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
	D．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

分析 A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近；
B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；
C．润洗后，从滴定管的下口放出；
D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．

解答解：A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

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7．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	含大量 H⁺的溶液中：CrO₄^2-、Cl^-、N0₃^-、Na⁺
	B．	含大量 A10₂^-的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	含大量 Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl0^-
	D．	含大量 CH₃COO^- 的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、F^-、K⁺

4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是0.115 g．

11．

向一定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	b点对应的溶液：K⁺、Cl^-、SCN^-、MnO₄^-
	C．	c点对应的溶液：K⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-
	D．	d点对应的溶液：Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（　　）

8．通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（　　）

H₂，N₂，SO₂

H₂，N₂，O₂

HCl，NO₂，NH₃

O₂，NO₂，NO

5．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂HPO₃溶液显碱性，说明HPO₃^2-的电离程度大于水解程度
	B．	25℃时，将0.1 mol•L^-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变
	C．	利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H₃PO₄
	D．	NaH₂PO₃溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）＞c（H₃PO₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O．
Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂．
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．

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