题目内容

7．下列离子能大量共存的是（　　）
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

分析 A．CrO42-在酸性条件下能够氧化氯离子；
B．A102-促进HCO3-的电离；
C．离子之间相互促进水解；
D．该组离子之间不反应．

解答 解：A．CrO42-、Cl-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．A102-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Cl0-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
温度/K
CO2转化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低温度，平衡向正方向移动；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H2的转化率为40%若达到平衡后，H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．
13．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O
2．20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（　　）
A．C60转变为X是物理变化B．X中含积极性共价键
C．X与金刚石互为同位素D．X能够发生加成反应
12．2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为
②卤代烃R-X$\stackrel{Mg}{→}$RMgX$\stackrel{CO}{→}$RCOMgX$\stackrel{水解}{→}$RCOH．
回答下列问题：
（1）呋喃、2，3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？否（填“是”或“否”）．
（2）用系统命名法命名化合物D3，4-二溴-1-丁醇．
（3）反应③的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）2，3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2，3-二氢呋喃是否完全转化？用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化．
（5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为HO-CH2CH2CH2CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
19．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
C．离子半径：W3+＞Y2-＞Z+D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z
16．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（　　）
A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
17．实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：
（1）操作①和⑤的方法分别是加热、过滤；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-离子无法除去．
（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的试剂是盐酸；发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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