Question

1．有NO、H₂、CO₂混合气体在过量Na₂O₂的添加下用电火花点燃，生成70%的HNO₃，问；n（NO）：n（H₂）：n（C0₂）=1：2：3.5．

Answer 1

分析 NO、H₂、CO₂混合气体在过量Na₂O₂的添加下用电火花点燃，生成70%的HNO₃，设生成70gHNO₃，则n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=1.1mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=1.67mol，结合反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃计算该题．

解答 解：NO、H₂、CO₂混合气体在过量Na₂O₂的添加下用电火花点燃，生成70%的HNO₃，设生成70gHNO₃，则n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=1.1mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=1.67mol，
有质量守恒可知n（NO）=n（HNO₃）=1.1mol，
n（H₂）=n（H₂O）+$\frac{1}{2}$n（HNO₃）=2.22mol，
发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，则共需要n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂）+$\frac{3}{4}$n（NO）=1.11mol+0.825mol=1.935mol，
则由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知n（CO₂）=3.87mol，
n（NO）：n（H₂）：n（C0₂）=1.1：2.22：3.87=1：2：3.5，
故答案为：1：2：3.5．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的方程式，结合方程式计算该题，难度中等．