Question

【题目】（1）标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中体积最大的是______；密度最大的是_____；质量最大的是_____。（填序号）

（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为_________，原子总数之比为____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol。

Answer 1

【答案】① ② ③ 5：4 5：6 15：16 1.806×1023 (或0.3NA) 0.2；

【解析】

（1）根据n=计算CO2分子的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算氨气、二氧化碳、甲烷的质量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断体积大小；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此判断密度大小；根据计算的氨气、二氧化碳、甲烷的质量，据此判断质量大小；

（2）根据n=可知，相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比与摩尔质量成反比，根据SO2与SO3分子中含有O原子数目，结合SO2与SO3的物质的量之比，利用m=nM计算判断氧元素的质量之比等于氧原子数目之比；根据SO2与SO3分子中含有原子数目，结合SO2与SO3的物质的量之比，判断原子的物质的量之比；

（3）1molAl2(SO4)3中含铝离子2mol，硫酸根离子的物质的量为3mol，则100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物质的量为0.1L×1 mol·L-1=0.1mol，则得到SO42-离子个数，含Al3+离子的物质的量。

（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，②6.02×1022个CO2分子，物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，③7.3gHCl，其物质的量为=0.2mol，④0.2molCH4，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO2的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO2分子；由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，

故答案为①；②；③；

（2）根据n=可知，物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，相同质量SO2与SO3分子中含有的氧元素的质量之比为(5×2)：(4×3)=5：6，相同质量SO2与SO3分子中含有原子数目之比为(5×3)：(4×4)=15：16，

故答案为5：4；5：6；15：16。

（3）1molAl2(SO4)3中含铝离子2mol，硫酸根离子的物质的量为3mol，则100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物质的量为0.1L×1 mol·L-1=0.1mol，则得到SO42-离子个数为0.1×3NA=0.3 NA，含Al3+离子的物质的量0.1mol×2=0.2mol，

故答案为1.806×1023 (或0.3NA)；0.2。