[题目]有下列五组物质:A. O2和O3 B .Cl和Cl C .CH4 与C7H16 D.CH3CH2CH2CH3 与 E.与(1) 组两种物质互为同位素, (2) 组两种物质互为同素异形体, (3) 组两种物质互为同系物, (4) 组两种物质互为同分异构体, (5) 组两种物质实为同一物质. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有下列五组物质：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与　　　　E、与

（1）______组两种物质互为同位素；

（2）______组两种物质互为同素异形体；

（3）______组两种物质互为同系物；

（4）______组两种物质互为同分异构体；

（5）______组两种物质实为同一物质。

【答案】B A C D E

【解析】

（1）质子数相同中子数不同的原子互称同位素；

（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

（4）分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；

（5）同种物质指组成和结构都相同的物质．

（1）35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故选B；

（2）O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选A；

（3）CH4与C7H16都属于烷烃，结构相似，相差6个CH2原子团，互为同系物，故选C；

（4）CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D；

（5）与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质，故选E．

练习册系列答案

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

请填写下列空白：

（1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。

（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。

（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。

（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体的质量为____________克。

【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正极材料为___________。

（2）写出另一电极的电极反应式__________。

（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。

（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。

（5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①电解质溶液为_____________。

②负极反应式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________极移动。

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）

A. 将40gNaOH固体溶于1L水中

B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填写字母代号)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为______剂。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______。