Question

【题目】AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m点加入NaOH的体积为25mL

C.若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 滴定起始时，V(NaOH)=0，溶液中仅存在醋酸，此时，，则，又Kw=c(OH-) c(H+)=10-14，则溶液中c(H+)=10-3mol/L，因此0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3，A项正确；

B. m点时，，则，c(OH-)=(H+)，溶液显中性，若加入NaOH的体积为25mL，则醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，此时应为醋酸钠和醋酸的混合溶液，加入NaOH的体积应小于25mL，B项错误；

C. 若pH＝7，溶液显中性，此时应为醋酸钠和醋酸的混合溶液，二者对于水的电离的促进和抑制作用相等，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，C项错误；

D. 随着NaOH溶液的滴入，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，恰好反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，m点时溶液显中性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，电离程度不是最大，恰好反应后再继续加入氢氧化钠，水的电离程度逐渐减小，D项错误；

答案选A。