题目内容
【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。
【答案】
bc 1 3 1 3 H2↑ 复分解反应
【解析】
（1）与氯元素同族的短周期元素是F元素。
（2）卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，非金属性减弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、气态氢化物的稳定性越强；
（3）①电解NaCl水溶液，阳极生成NaClO3，阴极生成氢气；
②Ⅱ中NaClO3与KCl生成KClO3和NaCl；
（1）与氯元素同族的短周期元素是F元素，原子结构示意图为
。
（2）卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，非金属性减弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、气态氢化物的稳定性越强；能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是Cl2、Br2、I2的氧化性和HCl、HBr、HI的热稳定性，与氢化物的熔沸点、氢化物的酸性强弱都无关，故选bc。
（3）①电解NaCl水溶液，阳极生成NaClO3，阴极生成氢气，根据得失电子守恒，Ⅰ中反应的总化学方程式是NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；
②根据题意，Ⅱ中NaClO3与KCl生成KClO3和NaCl，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 |
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B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
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C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 | |
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
