题目内容
【题目】在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：
(1)X的化学式为___。
(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
【答案】NO 62.5%(或0.625或
) 0.5 2NH3－6e-+6OH-
N2+6H2O 28
【解析】
(1)根据元素守恒可知X的化学式为NO；
(2)根据方程式可知，生成3mol水消耗2.5mol氧气，所以氧气的转化率为
=62.5%；
(3)0~2min内，v(H2O)=
=0.75 mol·L-1·min-1，同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(NH3)=
v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1；
(4)负极通入NH3，原电池中负极发生氧化反应，产物无污染，所以产物为N2，电解质溶液显碱性，所以同时生成水，根据电子守恒和元素守恒可得电极方程式为2NH3－6e-+6OH-→N2+6H2O；反应过程中O2→OH-，所以每个氧气可以得到4个电子，电路中每通过1mol电子，则消耗0.25mol氧气，空气中O2的含量为20%，所以消耗1.25mol空气，体积为1.25mol×22.4L/mol=28L。
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。
物质 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。