Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）如图所示物质的有关结构，请回答：

①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

Answer 1

【答案】b 分子 正确 2－甲基丙烷 cd bg g f

【解析】

由同种元素构成的不同种分子互称为同素异形体；由分子构成的晶体叫做分子晶体；分子式相同而结构不同的两种化合物互称为同分异构体；原子晶体的熔沸点最高，离子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。

（1）①ABC均是有C元素构成的物质，三者互称同素异形体，b正确；

②A为富勒烯，是分子，故晶体类型为分子晶体；

③DE分子式相同而结构不同，二者互称同分异构体，但是GH二者分子式不同，故不能互称同分异构体；

④选择最长碳链为主链，分子中最长碳链为3个碳，为丙烷，其中二号碳上存在一个支链，故E物质的系统命名为2-甲基丙烷；

（2）a．P4(白磷)由白磷分子构成，为分子晶体；b．SiO2由Si和O以共价键形式结合，为原子晶体；c．NH4Cl由离子键构成，铵根离子中存在共价键，氯化铵为离子晶体；d．NaOH由离子键构成，氢氧根中存在共价键，氢氧化钠为离子晶体；e．NaCl存在离子键，为离子晶体；f．干冰由二氧化碳分子构成，为分子晶体；g．金刚石，由碳以共价键形式结合，为原子晶体；

①根据上述分析，晶体中既有离子键又有共价键的是cd；

②根据上述分析，熔化时只需要破坏共价键的是bg；

③晶体中原子晶体的熔点相对于其他晶体来说为最高，由于金刚石中C-C键的键长较Si-O键的键长短，因此C-C键的键能较大，金刚石的熔点较SiO2的熔点高，故熔点最高的晶体是g；晶体中分子晶体沸腾时只需要克服分子间作用力，而分子间作用力相对其他粒子间的相互作用小得多，，故分子晶体的沸点为晶体中最低，白磷和二氧化碳均为分子晶体，但常温下白磷为固体，二氧化碳为气体，故沸点最低的晶体是f。