题目内容
【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.将煤气化为可燃性气体:C+H2OCO+H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg:H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【答案】C
【解析】
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-生成碘单质和水,离子方程式为:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2,A正确;
B.将煤和水气化生成一氧化碳和氢气,化学方程式为:C+H2OCO+H2,B正确;
C.冶炼金属Mg是电解熔融的氯化镁,化学方程式为:MgCl2 Mg+Cl2↑,C错误;
D.铝和氧化铁反应生成铁单质和氧化铝,化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D正确;
故选C。
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【题目】Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
实验序号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。
(2)下列关于反应后的溶液说法不正确的是____(填字母)。
a.实验②反应后溶液中只存在着两个平衡
b.实验②反应后溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.实验②反应后溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
d. 实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol·L-1;x>0.2mol·L-1
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(3)写出该电池工作时负极的电极反应式____。
(4)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为____。