题目内容

【题目】实验室从海带中提取碘的流程如图:

下列操作装置不符合要求的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

由流程可知,海带在坩埚中灼烧成灰,在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液,以此来解答。

由流程可知,海带在坩埚中灼烧成灰,在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液;

A.选项中是溶液蒸发浓缩装置,海带灼烧应在坩埚中进行,故A错误;

B.海带灰溶解在烧杯中进行,并用玻璃棒搅拌,故B正确;

C.悬浊液得到含碘离子的溶液,为分离固体和溶液,使用过滤装置,故C正确;

D.含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的热化学方程式_____________

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NOSO2的转化率如图所示:

由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

下列说法正确的是________

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NOSO2的转化率

假设100℃P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应在此时的平衡常数为_______________

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

①M极发生的电极反应式为___________________

当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填增大减小”)____克。

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