题目内容

9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是（　　）
A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

分析 二氧化硫水溶液呈酸性，C1O-在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体发生Ba（C1O）2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，则反应后溶液的溶质为H2SO4、HCl，
故选AB．

点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重基础知识的考查，明确二氧化硫的酸性氧化物、还原性、以及HClO的氧化性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2．下列说法正确的是（　　）
A．它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子
20．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是Cl-；氧化性最强的阳离子是Al3+．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是d（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高
b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强
d．Cl2与H2S反应生成S
（3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：．
（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物
b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华
d．PH4I溶液能与溴水反应
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是ab（选填序号）
a．S2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构
（6）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”“减小”或“不变”，后同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$减小．
17．MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项xy
ACO的物质的量CO与CO的物质的量之比
BSO的浓度平衡常数K
C温度容器内混合气体的密度
DCO的浓度CO的转化率
A．AB．BC．CD．D
4．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是（　　）
A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法
14．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有8个S-S键；己知：H-S键键能：339kJ/mol； H-Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱能（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低否．
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）科学家通过X射线探明，MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且距离相等的Mg2+有12个，和它最邻近且距离相等的O2-有6个．MgO的熔点＞NaCl的熔点（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl为离子晶体，MgO晶体中Mg2+、O2- 的所带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的所带电荷，Mg2+、O2- 的半径小于NaCl晶体中Na+、Cl-的半径，MgO晶格能大，所以MgO的熔点比NaCl的高．
（2）写出X的化学式Na3AlF6
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O2↑．
（4）试解释工业冶炼F不以FG3而是以F2C3为原料的原因：Al2O3为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以用Al2O3为原料而不是用AlCl3．
（5）H与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
H与D形成离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．
18．已知某温度下，K甲（AgCl）=1.56×10-10mol2•L-2，K甲（Ag2CrO4）=1×10-12mol3•L-3，下列叙述正确的是（　　）
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
19．在反应A+2HCl═MgCl2+2B中A可能是下列物质中的（　　）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

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