题目内容

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？

分析 （1）由Cl-+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，
（2）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．

解答 解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl2）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，X的相对原子质量=111-35.5×2=40，故X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，即：Z=20，A=40，
答：元素X的Z值和A值分别为Z=20，A=40；
（2）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O       
     3    8    2 
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然氢离子的物质的量不足，
由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×$\frac{3}{8}$=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu2+）=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol/L，
答：所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为0.225mol/L．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，（2）为易错点，需要根据离子方程式及各反应物的量判断过量，根据不足量计算．

练习册系列答案
相关题目
9．已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H电负性的大小顺序为N＞C＞H．
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有2 mol．
（3）F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为C3N4．其硬度比金刚石大的主要原因是氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短．
（5）配合物Y的结构如图甲所示，Y中含有ABCD（填序号）．

A．非极性共价键 B．配位键 C．极性键 D．氢键 E．金属键
Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．
写出镍 （Ni）原子的价电子排布式3d84s2．
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图乙所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）．
1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．
18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b不满足题目要求的是（　　）
 a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO24mol/LNaOH溶液
CCl2饱和NaOH溶液
DNH31mol/L盐酸
A．AB．BC．CD．D
15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素
C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥
19．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（　　）
A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式H-O-H，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，该反应能 （填“能”或“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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