题目内容
19．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）| A． | 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 | |
| B． | 加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同 | |
| C． | 增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 | |
| D． | 降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 |
分析 A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；
B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
C．增大压强，平衡向正反应方向移动；
D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．
解答 解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；
故选A．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大．
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9．（1）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4；
（2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．
①最容易出现酸雨的城市应是重庆．
②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．采用燃料脱硫技术
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．植树造林．
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4；
（2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | Ⅱ |
| 上海 | 74 | Ⅱ | |
| 济南 | 76 | TSP | Ⅱ |
| 重庆 | 98 | Ⅱ |
②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．采用燃料脱硫技术
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．植树造林．
（写出其结构简式）．
．
．
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：
．
．
．
14．
氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
氢气是新型能源和重要化工原料．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
4．下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 | |
| B． | pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合 | |
| C． | pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合 | |
| D． | 1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍 |
11．
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） | 组别 | 对应曲线 | c（HCl）/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
| A． | 第4组实验的反应速率最慢 | |
| B． | 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1 | |
| C． | 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1 | |
| D． | 第3组实验的反应温度低于30℃ |
8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （ ）
| A． | 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 | |
| B． | 晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C | |
| C． | 晶体的熔点：金刚石＜石墨 | |
| D． | 晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨． |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 | |
| B． | 凡是伴随能量变化的都是化学变化 | |
| C． | 凡是放热反应都需要加热 | |
| D． | 凡是放热反应都不需要加热 |