题目内容
5．
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b不满足题目要求的是（ ）| a（干燥气体） | b（液体） | |
| A | NO2 | 水 |
| B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
| C | Cl2 | 饱和NaOH溶液 |
| D | NH3 | 1mol/L盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 该装置能形成喷泉实验说明a气体极易溶于b溶液，从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉．根据反应物和生成物的物理性质气体的溶解性、化学性质以及反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答．
解答 解：A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，故A错误；
B．CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B正确；
C．Cl2和氢氧化钠之间反应，锥形瓶与烧瓶内压强不相等，能形成喷泉，故C正确；
D．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了喷泉实验，明确实验原理是解本题关键，注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，题目难度不大．
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4．某有机物分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH，则该有机物属于酚类（-OH直接连在苯环上的物质属于酚类）的结构可能有（ ）
| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |
16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2CH2CH2CH3 | C． |  | D． |  |
20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I- | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- | |
| D． | 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
14．
氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
氢气是新型能源和重要化工原料．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
（可表示为
）其中，R、R′表示原子或原子团．
中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
．