题目内容

11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

分析 A、三种核素质子数相同，在周期表占同一位置；
B、非金属性越强，氢化物越稳定；
C、核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；
D、ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物．

解答 解：A、质子数相同，即原子序数相同，在周期表占同一位置，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，故B正确；
C、核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，而不是越大，故C错误；
D、ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物，不一定是离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．

练习册系列答案
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4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗   e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至
（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-．无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO32-．无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
2．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为；NF3中心原子轨道的杂化类型为sp3．
（2）写出制备NF3的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．该化合物焰色反应火焰呈现黄色．很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中
6．图示实验能达到实验目的是（　　）
A．探究原电池原理B．
制备无水氯化铁		C．探究铁与水反应D．收集氨气
16．[有机化学基础]颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为C8H8，X的化学名称为乙炔．
（2）C→D的反应类型为水解（或取代）反应，G→H 的反应类型为取代反应．
（3）D的结构简式为，G的结构简式为．
（4）反应3的化学方程式为+H2O．
（5）J的核磁共振氢谱有6个峰．
（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
A．NaClO的电子式：
B．16O的原子结构示意图：
C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
D．间羟基苯甲醛的结构简式：
1．化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语或表述正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
C．水合氢离子的结构式为 
D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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