题目内容
【题目】根据下表中的信息分析回答问题：
元素 | 元素或由元素组成的物质性质 |
A | 单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
B | 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 |
C | 金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体 |
D | 单质在空气中体积分数最大 |
E | 固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。 |
F | 相同条件下气体密度最小 |
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。
【答案】 
离子键和共价键 NA S2－＞O2－＞Na+
【解析】分析：A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A是C；B原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，因此B是O；C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体，C是Na；D单质在空气中体积分数最大，该单质是氮气，D是N；E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性，E是S；F是相同条件下气体密度最小，F是H，结合物质的组成、性质分析解答。
详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则
（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为；
（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；
（3）C2B2是过氧化钠，该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1 mol过氧化钠与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；
（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2—＞O2—＞Na+。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
