[题目]等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比

A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1

【答案】C

【解析】铝与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑和2Al＋NaOH＋6H2O=2NaAl(OH)4＋3H2↑，因此等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所产生的气体，在相同条件下的体积是相同的，所以气体的体积比为1﹕1，本题正确答案为C。

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A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

【题目】物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

【题目】以下能级符号不正确的是（　　）
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f

【题目】根据下表中的信息分析回答问题：

元素	元素或由元素组成的物质性质
A	单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B	原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C	金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D	单质在空气中体积分数最大
E	固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F	相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；

（2）写出CBF物质的电子式______________；

（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；

（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

【题目】直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

【题目】已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→→ ．
（4）装置图中，加热F的方法叫，所选用温度计F的量程表示正确的是（填代号）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是．

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ，再缓缓打开K1 ，这时可观察到的现象是．
（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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